Les gaz parfaits : Corrigé des exercices
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patm = 1,013 bar = 1,013 · 105 Pa
p = 5,0 · 105 Pa = 5,0 bar
V = 2 L = 2 · 10–3 m3
V = 0,055 m3 = 55 L
V = 0,5 dm3 = 0,5 L = 0,5 · 10–3 m3 = 5 · 10–4 m3
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La température normale du corps humain est voisine de θ = 37 °C, soit en kelvin : T = 37 + 273 = 310 K.
Exercice 2 :
La loi des gaz parfaits : pV = nRT conduit à : 
. La pression de l'air est : p = 1,0 · 105 Pa, son volume : V =
0,5 L = 0,5 · 10–3 m3 et sa température absolue : T = 20 + 273,15 = 293,15 K.
La quantité de matière d'air inspirée est donc :
Le résultat est exprimé avec un seul chiffre significatif, comme la valeur de V.
Execice 3 :
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Le volume molaire Vm est le volume occupé par une mole de gaz. Sachant qu'une quantité de matière n occupe un volume V, alors le volume molaire s'exprime :
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La loi des gaz parfaits : pV = nRT conduit à :
. L'expression du volume molaire :
devient donc : 
. -
La relation
montre que le volume molaire est : -
a. fonction croissante de la température (car T est au numérateur de la fraction) ;
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b. fonction décroissante de la pression (car p est au dénominateur) ;
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c. indépendant de la masse molaire du gaz puisque cette grandeur n'apparaît pas dans l'expression.
On retrouve la loi d'Avogadro-Ampère : le volume molaire, pour une pression et une température données, est indépendant de la nature du gaz.
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Pour p = 1,013 · 105 Pa et T = 273,15 K, le volume molaire vaut :
soit : 22,42 L · mol–1. On retrouve bien la valeur connue de 22,4 L · mol–1 dans les CNTP : conditions normales de température et de pression (se reporter au chapitre 16).
L'unité internationale de volume molaire est le m3·mol–1.