La mole : Le Cours

1) La mole

La mole (symbole : mol) est une unité de base du système international, apparue en 1971, qui est principalement utilisée en physique et en chimie. La mole est la quantité de matière d'un système contenant autant d'entités élémentaires qu'il y a d'atomes dans 0,012 kilogramme de carbone 12 ; son symbole est mol^.

Une mole d’atomes contient environ 6,022×10²³ d'atomes (une approximation plus correcte serait 6,02214179(30)×10²³). Ce nombre est appelé constante d'Avogadro, son symbole est N_A.

Formulé de manière plus compréhensible, la mole est une unité de comptage au même titre que la vingtaine ou la douzaine. De la même manière qu'il y a autant d'éléments dans une douzaine de pommes que dans une douzaine d'œufs, il y a le même nombre d'atomes dans une mole de carbone que dans une mole de plomb.

Un échantillon de matière normal contient un très grand nombre d'atomes. Par exemple, 6 grammes d'aluminium contiennent environ 1,34×10²³ atomes (134 000 000 000 000 000 000 000 atomes ; soit 134 mille milliards de milliards). Pour éviter l'utilisation d'aussi grands nombres, on a créé une unité de mesure, la mole (dans le cas présent 6 g d'aluminium représentent 0,22 mole d'atomes).


2) La masse molaire

La masse molaire est la masse d'une mole d'une substance (un corps simple, un composé chimique). Elle s'exprime en grammes par mole (g·mol⁻¹ ou g/mol).

Cette relation se traduit par :

avec :

• n : la quantité de matière en moles (symbole "mol", selon le SI) ;
• m : la masse en grammes (symbole "g", selon le SI) ;
• M : la masse molaire en grammes par mole. (ou "g/mol" ou "g·mol⁻¹", selon le SI)