Les gaz parfaits : Exercices d'application et d'entrainement

Afin de bien comprendre l'equation des gaz parfaits, nous vous proposons quelques exercices corrigés qui vous permettront de mieux comprendre et de vous familiariser avec la loi des gaz parfaits


Exercice 1 : Maitriser les unités :

1. Compléter les égalités suivantes :

   p_atm = 1,013 bar = …………. Pa

   p = 5,0 · 10⁵ Pa = ……….. bar

   V = 2 L = ………….. m³

   V = 0,055 m³ = ………… L

   V = 0,5 dm³ = ……… L = ………. m³

2. Quelle est la température normale du corps humain en degré Celsius et en kelvin ?

Exercice 2 : Maitriser la loi des gaz parfaits :

           Le volume d'air entrant dans les poumons lors de chaque inspiration au repos est d'environ 0,5 L.
           Déterminer la quantité de matière d'air correspondant à ce volume si la température est 20 °C et
           la pression 1,0 · 10⁵ Pa.

Exercice 3 : S'entrainer :

1. Rappeler la définition du volume molaire V_m d'un gaz.

2. Établir l'expression du volume molaire d'un gaz parfait en fonction de la pression et de la température absolue.

3. En utilisant la relation établie à la question précédente, indiquer si le volume molaire est indépendant, fonction croissante ou fonction décroissante :

   1. a. de la température ;

   2. b. de la pression ;

   3. c. de la masse molaire du gaz.

4. Calculer le volume molaire gazeux à la pression atmosphérique normale et à 0 °C. Ce résultat est-il conforme à la valeur connue ? Expliquer.

Donnée : p_atm = 1,013 · 10⁵ Pa.