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        <title><![CDATA[Le blog de Lucas]]></title>
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        <description><![CDATA[]]></description>
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    <title><![CDATA[Petit mot sur un scientifique : Joseph Loschmidt]]></title>
    <link><![CDATA[https://jaimelaphysique.over-blog.com/article-29370490.html]]></link>
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    <pubDate>Mon, 23 Mar 2009 14:19:00 +0100</pubDate>
    <description><![CDATA[Biographie Né à Počerny près de Karlovy Vary (dans la région des Sudètes, à l'heure actuelle la Région de Karlovy Vary de la République tchèque) dans une famille d'agriculteurs pauvres, il peut grâce à la recommandation d'un prêtre entreprendre des études... ]]></description>
        <dc:creator><![CDATA[Lucas&Thomas]]></dc:creator>
    </item>
                    <item>
    <title><![CDATA[La mole et les gaz parfaits : Videos]]></title>
    <link><![CDATA[https://jaimelaphysique.over-blog.com/article-29370356.html]]></link>
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    <pubDate>Mon, 23 Mar 2009 14:17:00 +0100</pubDate>
    <description><![CDATA[ ]]></description>
        <dc:creator><![CDATA[Lucas&Thomas]]></dc:creator>
    </item>
                    <item>
    <title><![CDATA[La mole : Exercices corrigés]]></title>
    <link><![CDATA[https://jaimelaphysique.over-blog.com/article-29369689.html]]></link>
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    <pubDate>Mon, 23 Mar 2009 13:56:00 +0100</pubDate>
    <description><![CDATA[Exercice 1 : On pèse m = 5,0 g d'argent. La masse molaire de l'argent est M = 107,9 g.mol-1. 1-Calculer la quantité d'argent qu'il y a dans ces 5,0 g. 2-Calculer le nombre d'atomes d'argent présent dans ces 5,0 g. 3-En déduire la masse d'un atome d'argent.... ]]></description>
        <dc:creator><![CDATA[Lucas&Thomas]]></dc:creator>
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    <title><![CDATA[La mole : TP]]></title>
    <link><![CDATA[https://jaimelaphysique.over-blog.com/article-29369322.html]]></link>
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    <pubDate>Mon, 23 Mar 2009 13:46:00 +0100</pubDate>
    <description><![CDATA[LA MOLE POURQUOI UNE NOUVELLE UNITE ? I/ Etude d'un objet familier : la feuille A4 1) Masse Déterminer la masse d'une feuille A4. ? ? Indiquer votre méthode. ? ? Réaliser la mesure. 2) Nombre ou quantité de feuille Déterminer le nombre de feuille qu'il... ]]></description>
        <dc:creator><![CDATA[Lucas&Thomas]]></dc:creator>
    </item>
                    <item>
    <title><![CDATA[La mole : Le Cours]]></title>
    <link><![CDATA[https://jaimelaphysique.over-blog.com/article-29368888.html]]></link>
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    <pubDate>Mon, 23 Mar 2009 13:40:00 +0100</pubDate>
    <description><![CDATA[1) La mole La mole (symbole : mol) est une unité de base du système international, apparue en 1971, qui est principalement utilisée en physique et en chimie. La mole est la quantité de matière d'un système contenant autant d'entités élémentaires qu'il... ]]></description>
        <dc:creator><![CDATA[Lucas&Thomas]]></dc:creator>
    </item>
                    <item>
    <title><![CDATA[Les gaz parfaits : Pour aller plus loin ...]]></title>
    <link><![CDATA[https://jaimelaphysique.over-blog.com/article-29348942.html]]></link>
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    <pubDate>Sun, 22 Mar 2009 22:06:00 +0100</pubDate>
    <description><![CDATA[Pour aller un peu plus loin nous avons pensé qu'il serait judicieux de vous donner 2 autres exercices corrigés beaucoup plus difficile dans le but d'aller plus loin grace a ce que nous venons de démontrer et d'apprendre Exercice 1 : Un litre d'eau liquide... ]]></description>
        <dc:creator><![CDATA[Lucas&Thomas]]></dc:creator>
    </item>
                    <item>
    <title><![CDATA[Les gaz parfaits : Videos]]></title>
    <link><![CDATA[https://jaimelaphysique.over-blog.com/article-29348687.html]]></link>
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    <pubDate>Sun, 22 Mar 2009 22:04:00 +0100</pubDate>
    <description><![CDATA[Un tp en video : Le cours en video : ]]></description>
        <dc:creator><![CDATA[Lucas&Thomas]]></dc:creator>
    </item>
                    <item>
    <title><![CDATA[Les gaz parfaits : Corrigé des exercices]]></title>
    <link><![CDATA[https://jaimelaphysique.over-blog.com/article-29348607.html]]></link>
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    <pubDate>Sun, 22 Mar 2009 22:02:00 +0100</pubDate>
    <description><![CDATA[Exercice 1 : p atm = 1,013 bar = 1,013 · 105 Pa p = 5,0 · 105 Pa = 5,0 bar V = 2 L = 2 · 10–3 m3 V = 0,055 m3 = 55 L V = 0,5 dm3 = 0,5 L = 0,5 · 10–3 m3 = 5 · 10–4 m3 La température normale du corps humain est voisine de θ = 37 °C, soit en kelvin : T... ]]></description>
        <dc:creator><![CDATA[Lucas&Thomas]]></dc:creator>
    </item>
                    <item>
    <title><![CDATA[Les gaz parfaits : Exercices d'application et d'entrainement]]></title>
    <link><![CDATA[https://jaimelaphysique.over-blog.com/article-29347662.html]]></link>
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    <pubDate>Sun, 22 Mar 2009 13:32:00 +0100</pubDate>
    <description><![CDATA[Afin de bien comprendre l'equation des gaz parfaits, nous vous proposons quelques exercices corrigés qui vous permettront de mieux comprendre et de vous familiariser avec la loi des gaz parfaits Exercice 1 : Maitriser les unités : Compléter les égalités... ]]></description>
        <dc:creator><![CDATA[Lucas&Thomas]]></dc:creator>
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                    <item>
    <title><![CDATA[Les gaz parfaits : le TP]]></title>
    <link><![CDATA[https://jaimelaphysique.over-blog.com/article-29326037.html]]></link>
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    <pubDate>Sun, 22 Mar 2009 12:59:00 +0100</pubDate>
    <description><![CDATA[Ce TP est destiné à vérifier une partie de la loi des gaz parfaits (également appelée équation des gaz parfaits) TP : PV = constante Materiel requis : seringue de 60 mL, capteur de pression (absolu, 0 – 1 500 hPa) avec affichage système informatique (tableur... ]]></description>
        <dc:creator><![CDATA[Lucas&Thomas]]></dc:creator>
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    <title><![CDATA[Les gaz parfaits : le cours]]></title>
    <link><![CDATA[https://jaimelaphysique.over-blog.com/article-29287249.html]]></link>
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    <pubDate>Sat, 21 Mar 2009 10:31:00 +0100</pubDate>
    <description><![CDATA[Le modèle du gaz parfait Sur le plan macroscopique, on appelle gaz parfait tout gaz vérifiant simultanément : Loi de Boyle-Mariotte : À température constante, le produit de la pression p par le volume V: pV est considéré comme constant lorsque la pression... ]]></description>
        <dc:creator><![CDATA[Lucas&Thomas]]></dc:creator>
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